（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請用離子方程式解釋FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理：
 
．在此工藝中，廢液處理和資源回收的過程是向廢液中投入過量的鐵屑，充分反應后分離出固體和廢液．在此過程中，加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：Cu與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，結合離子反應的書寫方法來解答；過程加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應，銅不反應過濾分離得到銅．
解答： 解：Cu與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；回收銅；Cu和Fe．
點評：本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應過程和步驟分析判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

①
 
；
②
 
；   
③
 
；
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）關于裝置 I可完成下列實驗中的
 

A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水
（4）配制100mL 1mol/L的氯化鈉時，需用到上述儀器中的
 
（填儀器序號），還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用作制氧劑，供人類呼吸之用，某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和3.9克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖4實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從如圖1、2、3中選哪個圖：
 
B裝置的作用是
 
，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用
 
的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：
 
．
（3）若D中的3.9g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為500mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值
 
（答大或小），相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于
 
．
（5）寫出D裝置中反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將單質鐵、銅、FeCl3和CuCl2溶液一起放置于同一容器中（假定容器不參與反應），根據(jù)下列情況下填寫金屬離子或金屬符號．
（1）充分反應后，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有
 
．
（2）充分反應后，若容器內有Fe3+大量剩余，則容液中有
 
，一定沒有
 
．
（3）充分反應后，若容器內有Cu2+剩余和相當量的Cu，則容器中不可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制：
（1）需選用
 
容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸
 
ml．
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）相對分子質量為72的烷烴的分子式是
 
，
（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式是
 

（3）它可能的結構簡式是
 
；
其中，沸點最低的物質的名稱是
 
，取代后，生成的一氯代物沸點有三種的物質的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個碳原子共線，
 
個碳原子共面，最少有
 

個原子共面，最多有
 
個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中，與H3O+所含質子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學鍵類型相同的粒子是（　�。�
A、Na+
B、NH4+
C、Ne
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)．
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　�。�
A、1 mol?L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、升高溫度時，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)增大
C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，醋酸的電離平衡正向移動
D、飽和H2CO3溶液中c（H+）與 c（CO32-）的比值大于2

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