1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

分析 物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最終得到的固體是氧化鐵，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；
C．形成MgSO4的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鎂較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應(yīng)，所以加熱蒸干灼燒硫酸鎂溶液最后得到的仍然是MgSO4，故C正確；
D．Na2SO3不穩(wěn)定，受熱易被氧氣氧化為硫酸鈉，所以得不到原來物質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，加熱蒸干灼燒易揮發(fā)性酸的鹽最終得到的物質(zhì)是金屬氧化物，加熱蒸干灼燒難揮發(fā)性酸的鹽且該鹽不易發(fā)生反應(yīng)時得到其物質(zhì)本身．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在我們的生活中，化學(xué)品無處不在．了解常用化學(xué)品的使用要求，認(rèn)識化學(xué)品使用不當(dāng)造成的危害，安全的使用化學(xué)品是不容忽視的問題．
①下列化學(xué)品中，屬于洗滌劑的是③⑤，屬于消毒劑的是①②④⑥．
①酒精溶液       ②過氧乙酸溶液       ③肥皂      ④潔廁精      ⑤洗潔精     ⑥高錳酸鉀溶液            ⑦尿素            ⑧甲胺磷．
（2）常見的洗衣粉中使用的表面活性劑一般是烷基苯磺酸鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
（R為含10～14個碳原子的烷基）
下列關(guān)于烷基苯磺酸鈉的說法正確的是D
A、烷基苯磺酸鈉屬于芳香烴，易溶于水
B、1mol烷基苯磺酸鈉可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，且能使溴水褪色
C、烷基苯磺酸鈉在水溶液中以分子形式存在
D、烷基苯磺酸鈉從組成上看屬于鈉鹽
（3）有些洗衣粉中加入堿性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白質(zhì)水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污跡即被除去．請問下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗滌ABDA、羊毛衫         B、兔毛針織衫        C、棉布外套      D、羽絨服
（4）氯系消毒劑中″84″消毒液（主要成分為NaClO）是常見的消毒劑，若長期放置在空氣中，則容易變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示其原因：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB-）互為等電子體的分子有N2、CO．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為1：5．
（5）向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎授予了“光導(dǎo)纖維之父”高錕．光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A元素的原子最外層電子是次外層電子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在該周期元素中原子半徑最大（除希有氣體外），則A是O，B是Na．請寫出一個A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是該溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；
d．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�
A．開發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)
C．研究物體運動規(guī)律D．防治環(huán)境污染

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