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6．A元素的原子最外層電子是次外層電子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在該周期元素中原子半徑最大（除希有氣體外），則A是O，B是Na．請寫出一個A與B反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O．

分析 A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，可知A為O元素；B在第三周期，原子半徑最大，則B為鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉．

解答 解：A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，可知A為O元素；B在第三周期，原子半徑最大，則B為鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，反應方程式為4Na+O2=2Na2O，
故答案為：O；Na；4Na+O2=2Na2O．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷及元素化合物知識的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，下列關于青蒿素（化學式C15H22O5）的說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數比為：15：22：5
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為：90：11：40
D．青蒿素的相對分子質量為282g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B．C中的現象分別為KMnO4溶液溶液褪色．出現淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；為了驗證SO2性質，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無色
B．有機物一定含碳、氫元素，可能含有氧、硫等元素
C．在石油的分餾實驗中，溫度計的水銀球插入石油中以測液體的溫度
D．石油的裂化、裂解、分餾與煤的干餾均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可得到該物質固體的是（　�。�
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學反應化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過該流程可將各成分轉化為其單質或化合物．

已知：298 K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據上面流程回答有關問題：
（1）加入過量FeCl3溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當試劑X為H2O2溶液時，該反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽極（石墨）的電極反應可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實現對廢液的利用．
①從溶液c獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥．
②測定產品中CuCl2•2H2O的質量分數方法如下：取2.000 g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點，則此產品中CuCl2•2H2O的質量分數為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.4mol．

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