【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B. 由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C. B和C的物質(zhì)的量濃度相等反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。

（1）圖a中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出

C.導(dǎo)線上有電流，電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________，反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式：_______________。

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號(hào))。

a.原子半徑：Rb>I

b.RbM中含有共價(jià)鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

d.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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