【題目】如圖所示，a在金屬活動性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應，b極上發(fā)生氧化反應

B.碳棒上有氣體逸出

C.導線上有電流，電子移動方向為a→b

D.反應后a極質(zhì)量減小

【答案】A

【解析】

根據(jù)裝置沒有電源，則構(gòu)成的是原電池裝置，又由于a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極，電極本身失電子發(fā)生氧化反應，b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。

A. a為負極，本身失電子發(fā)生氧化反應，b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；

B. b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以碳棒上有氣體逸出，B正確；

C. 該裝置構(gòu)成了原電池，導線上有電流，電子從負極流向正極，即從a→b，C正確；

D. 根據(jù)裝置沒有電源，則構(gòu)成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發(fā)生氧化反應，所以a極質(zhì)量減小，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過

D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學式為_____，該配合物中存在的化學鍵類型為_________。

（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩(wěn)定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀，寫出對應的反應方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

B.所有的燃燒反應都會釋放熱量

C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量

D.燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。求：

(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反應速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。

(3)x的值為________。

(4)下列敘述能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

①A的物質(zhì)的量濃度不變

②3v正(A)=v逆(B)

③混合氣體總物質(zhì)的量不變

④反應物和生成物同時存在，反應體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說法不正確的是（　�。�

A. 放電時，b為正極

B. 充電時，陰極反應為Sn+Na++e﹣═NaSn

C. 放電時，負極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時，PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Cu的價電子排布圖______，鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來比較下列晶體的熔沸點。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數(shù)為______；一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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