【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中,不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是( )
A.改鋁條為鎂條B.滴加少量溶液
C.不用稀硫酸改用98%的濃D.升高溶液的溫度
【答案】C
【解析】
A.因鎂的金屬活潑性較鋁高,因此將鋁條換成鎂條會(huì)增加產(chǎn)生氫氣的速率,故A不符合題意;
B.滴加少量CuSO4溶液,因氧化性:Cu2+>H+,滴加少量的CuSO4溶液時(shí),Cu2+先發(fā)生反應(yīng)而被置換出銅單質(zhì),溶液中形成了Al-稀硫酸-Cu原電池,可加快產(chǎn)生氫氣的速率,故B不符合題意;
C.換成濃硫酸后,若反應(yīng)溫度較低,則會(huì)產(chǎn)生鈍化,不會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,若溫度較高,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體,不會(huì)產(chǎn)生氫氣,故C符合題意;
D.升高溶液溫度,有效碰撞頻率將會(huì)增加,化學(xué)反應(yīng)速率將加快,故D不符合題意;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖:
(1)“浸取”時(shí)通常將菱鎂礦石進(jìn)行粉碎,其目的是___。
(2)寫出碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì),同時(shí)也伴隨有能量的變化,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個(gè)放熱反應(yīng),結(jié)論:1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和
C.反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量
D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是
A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等
B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))
C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))
D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞 | 溶液不變色,溶液變成紅色 | 非金屬性: |
B. | 向含有酚酞的溶液中加入少量固體 | 觀察到紅色變淺 | 證明溶液中存在水解平衡 |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)溶液的pH | 約為5 | 電離大于水解 |
D. | 向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加溶液 | 有黃色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
(1) I2的電子式為______________。
(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。
①I-在酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。
(3)有資料顯示:水體中若含有,會(huì)對(duì)氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到下列試劑中,一段時(shí)間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。己知:每參與反應(yīng),生成。
序號(hào) | 試劑組成 | 反應(yīng)前溶液的 | 反應(yīng)后溶液的 | 的轉(zhuǎn)化率 | 的生成量 |
甲 | 5.3 | 11.0 | 約10% | ||
乙 | 5.1 | 4.1 | 約100% | 大量 | |
丙 | 5.2 | 3.5 | —— | 少量 |
①_______________________。
②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng),其離子方程式是________________________。
③比較甲、乙、丙實(shí)驗(yàn),說明在實(shí)驗(yàn)乙中的作用并解釋_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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