【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為的和溶液中分別滴加酚酞

溶液不變色，溶液變成紅色

非金屬性：

B.

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

觀察到紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

C

室溫下，用pH試紙測溶液的pH

約為5

電離大于水解

D.

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色，證明酸性：HCl>硅酸，但由于HCl不是氯元素對應的最高價含氧酸，無法比較二者非金屬性，故A錯誤；

B. 碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，故B正確；

C. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH約為5，溶液呈酸性，說明HSO3-電離程度大于其水解程度，故C正確；

D. 有黃色沉淀生成，說明溶解度AgI＜AgCl，則溶度積，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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A.N為該電池的負極

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C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

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（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列說法正確的是（ ）

A.雜質(zhì)中可能含有KNO3、CuCl2

B.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

C.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4

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（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．混合氣體的壓強保持不變 B．單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為

（3）該反應的平衡常數(shù)表達為K=_______________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)是_________；

（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

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選項

X

Y

Z

甲

乙

A

C

H2

O2

H2O

CO

B

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

C

Mg

C

O2

CO2

MgO

D

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

A.AB.BC.CD.D

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(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

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