4．下列各項中表述錯誤的是（　�。�
A．F的原子結構示意圖：
B．CH3CH2COOH：從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C．次氯酸的電子式：
D．壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均為同系物

分析 A、氟原子的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子；
B、-COOH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的物質(zhì)屬于羧酸；
C、次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合；
D、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物．

解答 解：A、氟原子的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，故F原子的結構示意圖為，故A正確；
B、-COOH連在鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的物質(zhì)屬于羧酸，則CH3CH2COOH屬于羧酸類，故B正確；
C、次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，故電子式為，故C錯誤；
D、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均屬于烷烴，故結構相似，在分子組成上分別相差1個CH2原子團，故互為同系物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原子結構示意圖、電子式的書寫和同系物的判斷等問題，應注意的是互為同系物的物質(zhì)必須結構相似，即必須屬于同一類物質(zhì)，且含有的官能團的種類、個數(shù)均相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A．
制取少量蒸餾水		B．
制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
量取8.50mL的 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關敘不正確的是（　　）
A．在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術．將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D．大量排放SO2，NO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A～G的轉化關系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）．

已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是⑥；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應Cl2+KOH（濃熱）→KClO3+KCl+H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．4：1C．1：4D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
電解時，陰極上的電極反應式為Cu2++2e=Cu；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．
SO2氣體通入溴水中
C．
氨氣通入醋酸溶液中		D．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA

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