Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5N_A
• B． 常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為N_A
• C． 0.1 mol Cl₂與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 1L0.1mol/L的NH₄CL溶液中含NH₄⁺的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下苯的狀態(tài)不是氣體；
B．水分子中含有10個電子，1.8g水的物質的量為0.1mol，含有電子的物質的量為1mol；
C．0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子；
D．銨根離子部分水解，導致銨根離子的物質的量減�。�

解答 解：A．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．1.8g水的物質的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol水分子中含有1mol電子，含有電子的數(shù)目為N_A，故B正確；
C．0.1 mol Cl₂與足量氫氧化鈉溶液反應生成0.1mol氯化鈉和0.1mol次氯酸鈉，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol，由于銨根離子部分水解，導致銨根離子的物質的量小于0.1mol，含NH₄⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．