15.某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)如表:
裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色
(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓.
(2)甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌干凈.向洗凈后的Cu(OH)2中加入5mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同,此步實(shí)驗(yàn)證明:黃色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異)與Cl-有關(guān)(或與SO42-無(wú)關(guān)).
檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出現(xiàn)白色沉淀,證明Cu(OH)2洗滌干凈.
(3)同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究.查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸.它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH32+,在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH342+溶液.
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍(lán)色溶液,此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl+2NH3•H2O═Cu(NH32++Cl-+2H2O、4Cu(NH32++8NH3•H2O+O2═4Cu(NH342++4OH-+6H2O.
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實(shí)驗(yàn)方案如圖:

填寫(xiě)如表空格:
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式:2Cu(OH)2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O.
(4)丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O.完成合理的實(shí)驗(yàn)方案:取少量Cu2O固體于試管中,加5mL蒸餾水,向其中持續(xù)通入SO2,一段時(shí)間后,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同),則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液,根據(jù)電荷守恒和元素守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)制取Cu(OH)2懸濁液所以用銅鹽不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同也應(yīng)由此產(chǎn)生,Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質(zhì),可以通過(guò)洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈;
(3)①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液中應(yīng)有銅離子,所以這一過(guò)程中有亞銅離子被氧化的反應(yīng);
②CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸,根據(jù)這上性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl;
③實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可知,氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液,據(jù)此說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,
故答案為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;
(2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)制取Cu(OH)2懸濁液所以用銅鹽不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同也應(yīng)由此產(chǎn)生,Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質(zhì),可以通過(guò)洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈,具體操作為取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出現(xiàn)白色沉淀,證明Cu(OH)2洗滌干凈,
故答案為:黃色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異)與Cl-有關(guān)(或與SO42-無(wú)關(guān));取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出現(xiàn)白色沉淀,證明Cu(OH)2洗滌干凈;
(3)①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液中應(yīng)有銅離子,所以這一過(guò)程中有亞銅離子被氧化的反應(yīng),所以存的離子反應(yīng)還有4Cu(NH32++8NH3•H2O+O2═4Cu(NH342++4OH-+6H2O,
故答案為:4Cu(NH32++8NH3•H2O+O2═4Cu(NH342++4OH-+6H2O;
②CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸,根據(jù)這上性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl,所以實(shí)驗(yàn)為

試劑1濃鹽酸試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀

故答案為:
試劑1濃鹽酸
現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀
;
③實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽,反應(yīng)的離子方程式為2Cu(OH)2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O,
故答案為:2Cu(OH)2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可知,氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液,據(jù)此說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O,其操作為加5 mL蒸餾水,向其中持續(xù)通入SO2,一段時(shí)間后,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同),
故答案為:加5 mL蒸餾水,向其中持續(xù)通入SO2,一段時(shí)間后,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同).

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,為高考常見(jiàn)題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)
D測(cè)量H2CO3的電離常數(shù)Ka1>Ka2H2CO3一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)的電離起抑制作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.我國(guó)古代文獻(xiàn)資料中記載了大量的化學(xué)研究過(guò)程與成果.下列選項(xiàng)不涉及化學(xué)變化的是(  )
選項(xiàng)ABCD
原文水火既濟(jì)而土和以曾青凃鐵,鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂欲去雜還純,再入水煎煉,傾入盆中,經(jīng)宿成白雪
解釋黏土燒結(jié)成陶瓷金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性重結(jié)晶方法提純物質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.室溫下,下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.加入鋁屑有氫氣放出的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.常溫下pH=12的溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+
D.常溫下$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=10-14的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨,其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示(R1、R2代表烴基).
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的一種元素是氫或H.
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí),保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol.
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入NH3、O2混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3,可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液:Fe2+、Al3+、Cl-,CO32-
D.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素,A是宇宙中最豐富的元素,B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,B+比D少一個(gè)電子層,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道全充滿;E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4.R是由B、F兩元素形成的離子化合物,其中B+與F2-離子數(shù)之比為2:1.G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素的電負(fù)性>F元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
(2)G的價(jià)電子排布圖
(3)B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積,區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn).
(4)D-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有2種能量不同的電子.F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F(xiàn)2D2中F原子的雜化類(lèi)型是sp3,F(xiàn)2D2是極性分子(填“極性”或“非極性”).
(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為三角錐形,在水中溶解度很大.該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負(fù)電中心不重合,使分子的一部分呈正電性,另一部分呈負(fù)電性.
(6)R的晶胞如圖所示,設(shè)F2-半徑為r1 cm,B+半徑為r2cm.試計(jì)算R晶體的密度為:$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{({\frac{4}{\sqrt{3}})^{3}({r}_{1}+r{\;}_{2})}^{3}}$g/cm3.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,寫(xiě)表達(dá)式,不化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

5.某有機(jī)物A的蒸汽密度是氫氣的45倍,燃燒該有機(jī)物4.5g,生成3.30L的CO2氣體(密度為2.0g/L),產(chǎn)物經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2,增重2.7g,該有機(jī)物可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,且其核磁共振氫譜圖有4組峰,峰面積比為3:1:1:1
(1)通過(guò)計(jì)算,求出該有機(jī)物的分子式;
(2)根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì),寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)在濃硫酸的作用下,A可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出反應(yīng)方程式.

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