20.常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液:Fe2+、Al3+、Cl-,CO32-
D.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-

分析 A.該溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應,都不與氫氧根離子反應;
B.加入鋁粉生成H2的溶液中存在大量氫離子和氫氧根離子,鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應,碳酸氫根離子與氫離子反應;
C.鐵離子、亞鐵離子、鋁離子都與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應;
D.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子.

解答 解:A.該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中大量共存,故A正確;
B.加入鋁粉生成H2的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、HCO3-與氫氧根離子反應,HCO3-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe2+、Al3+、Fe3+都與CO32-發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液,I-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應要求的是(  )
選項離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c(K+)<c(Cl-
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.我國科學家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻,獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,青蒿素是一種治療瘧疾的特效藥.由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚,其合成路線如下:

下列說法不正確的是( 。
A.青蒿素的分子式是C15H21O5
B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應
C.反應②有H2O生成
D.青蒿素分子內(nèi)的“-O-O-”基團可能對瘧原蟲有抑制作用

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列電解質(zhì)溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.25℃時,0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7時:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.已知酸性:HCOOH>CH3COOH,濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中:c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究,實驗如表:
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實驗Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色
實驗Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn),一段時間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色
(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓.
(2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈.向洗凈后的Cu(OH)2中加入5mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實驗I相同,此步實驗證明:黃色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異)與Cl-有關(或與SO42-無關).
檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出現(xiàn)白色沉淀,證明Cu(OH)2洗滌干凈.
(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究.查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸.它與氨水反應生成Cu(NH32+,在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH342+溶液.
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍色溶液,此過程中反應的離子方程式為:CuCl+2NH3•H2O═Cu(NH32++Cl-+2H2O、4Cu(NH32++8NH3•H2O+O2═4Cu(NH342++4OH-+6H2O.
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實驗方案如圖:

填寫如表空格:
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式:2Cu(OH)2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O.
(4)丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O.完成合理的實驗方案:取少量Cu2O固體于試管中,加5mL蒸餾水,向其中持續(xù)通入SO2,一段時間后,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實驗I相同),則說明磚紅色沉淀是Cu2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應:2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.苯酚與碳酸鈉溶液:+CO32-+H2CO3
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì),氧化性均較強.
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能.他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱.
環(huán)節(jié)二:設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10mL 稀鹽酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗.
實驗1:
試管操作現(xiàn)象
先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管溶液為黃色
先向試管中加入2mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe3+氧化,離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
同學乙認為應該補充實驗,才能得出同學甲的結論.請你幫助同學乙完成實驗:
實驗2:
操作應該觀察到的現(xiàn)象
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色.
可能2:碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應,但FeCl3溶液也是黃色的,所以沒有明顯現(xiàn)象.
實驗3:進行實驗以確定可能的原因
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時間后.取出上層溶液,滴加KSCN 溶液靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN 溶液后,出現(xiàn)淺紅色
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學丁認為不嚴謹,于是設計了實驗4:
實驗4:
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液,滴加0.5mL碘水后,再加入0.5mL 乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后.取出下層溶液,滴加KSCN 溶液靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色
你認為實驗4設計的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會被氧化,加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用,減少空氣對實驗的影響.
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應的程度很。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐漸減弱,用原子結構解釋原因:同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,氧化性減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷,正確的是( 。
A.KMnO4中為+3B.MnSO4中為-2C.K2MnO4中為+6D.MnO2中為+2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中,扎好袋口,浸入流動的溫水中,經(jīng)過相當長一段時間后.取袋內(nèi)液體分別與碘水、含NaOH的Cu(OH)2(加熱)反應,其現(xiàn)象分別是( 。
A.顯藍色,無明顯現(xiàn)象B.顯藍色,出現(xiàn)紅色沉淀
C.無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象D.無明顯現(xiàn)象,出現(xiàn)紅色沉淀

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同步練習冊答案