9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　）
A．定容時(shí)，仰視刻度線B．稱量用了生銹的砝碼
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯D．容量瓶未經(jīng)過(guò)干燥即用來(lái)配制溶液

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響分析物質(zhì)的量濃度，若n偏大，則c偏大；若V偏小，則c偏大，以此來(lái)解答．

解答 解：A．定容時(shí)，仰視刻度線，V偏大，則c偏小，故A不選；
B．稱量用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量偏大，則稱量的NaOH固體的質(zhì)量偏大，n偏大，可知c偏大，故B選；
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯，NaOH的物質(zhì)的量偏小，則c偏小，故C不選；
D．容量瓶未經(jīng)過(guò)干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意誤差分析的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn)，在被調(diào)查的不同車型、不同價(jià)位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測(cè)合格外，其余都“毒氣”超標(biāo)，超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來(lái)源于汽車配件和材料，操控臺(tái)、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機(jī)物．
（1）你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，則有機(jī)物的名稱為甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），試回答下列問(wèn)題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸；②ZnSO3受熱分解生成ZnO可以循環(huán)利用；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8．用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中，測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示．已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖3所示．
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
②結(jié)合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
③分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO懸濁液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度較ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖4所示．（電極材料為石墨）b極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．V=10.00mL時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D．pH=8時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無(wú)毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　�。�
A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B．兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)毒氣體為CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)
D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前，一些發(fā)達(dá)國(guó)家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2，有的國(guó)家還頒布了強(qiáng)制使用ClO2的法律和法規(guī)．請(qǐng)回答下列有關(guān)ClO2的問(wèn)題：
（1）ClO2讀作二氧化氯，它是由兩（幾種）種元素組成的；
（2）ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)1mol H2O的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)量為18gB．含有NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD．含有NA個(gè)水分子

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