20.在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn),在被調(diào)查的不同車型、不同價位、新舊不同的1175輛車中,除52輛檢測合格外,其余都“毒氣”超標(biāo),超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等.汽車污染主要來源于汽車配件和材料,操控臺、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件,都會產(chǎn)生大量的有毒氣體.這些有毒氣體大都是有機(jī)物.
(1)你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于(填“高于”或“低于”)舊車;夏天高于(填“高于”或“低于”)冬天.
(2)其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對分子質(zhì)量是92,若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰,則有機(jī)物的名稱為甲苯,其苯環(huán)上的一氯代物有3種.

分析 (1)由信息可知,新車中有毒的有機(jī)物較多,且溫度高時汽車配件和材料釋放出有毒的有機(jī)物;
(2)由圖可知,最大質(zhì)荷比為92,$\frac{92}{12}$=7…8,則有機(jī)物為C7H8,苯環(huán)上3種H、甲基上1種H.

解答 解:(1)由信息可知,新車中有毒的有機(jī)物較多,且溫度高時汽車配件和材料釋放出有毒的有機(jī)物,則有毒氣體含量新車高于舊車,夏天高于冬天,
故答案為:高于;高于;
(2)由圖可知,最大質(zhì)荷比為92,可知該烴分子的相對分子質(zhì)量是92,$\frac{92}{12}$=7…8,則有機(jī)物為C7H8,有機(jī)物的名稱為甲苯,苯環(huán)上3種H,其苯環(huán)上的一氯代物有3種,故答案為:92;甲苯;3.

點(diǎn)評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù),為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的確定為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與生活的聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( 。
A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與石灰乳混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( 。
A.升高溫度B.增加壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物的量D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.從理論上講,一切自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池,下列不正確的是( 。
A.非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池
B.將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O 設(shè)計成原電池,其正極反應(yīng)為:2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O
C.鉛蓄電池工作時,正極、負(fù)極質(zhì)量均增加
D.氫氧燃料電池耗H20.1mol時,電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.溴乙烷是有機(jī)合成中的重要原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下:
主反應(yīng):NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH?C2H5Br+H2O
副反應(yīng):在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成.
相對分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸(H2SO4981.84338.0易溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向A中先加入5mL95%的無水乙醇(0.085mol)和4.5mL的水,加入溴化鈉7.725g,再加入沸石,搖勻.在接受器F中加冷水及3mL飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將其放入冰水浴中.
②在B中加入9.5mL濃硫酸(0.17mol),向A中緩緩滴入濃硫酸,加熱體系,控制反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生,直至無油狀物餾出為止;
③分出餾出液中的有機(jī)層,加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì),溶液明顯分層后,分離得到粗產(chǎn)物;
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中,加入沸石,在水浴上加熱蒸餾,收集35-40℃的餾分,稱量得5.23g.
回答問題:
(1)儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗;反應(yīng)裝置中有使用C、D兩根溫度計,其作用是否相同?否(填“是”或“否”),說明理由:C溫度計用來測蒸汽的溫度,而D溫度計用來測反應(yīng)體系的溫度
(2)步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點(diǎn)低、極易揮發(fā),冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā).飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴.
(3)步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入,其作用有abd(填標(biāo)號).
a.可以防止乙醇發(fā)生碳化   b.避免生成HBr的速度過快,減少其揮發(fā)
c.避免溶液發(fā)生暴沸      d.減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴;
(4)步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為分液.加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層,粗產(chǎn)物在上層(填“上”或“下”);
(5)步驟④蒸餾操作中應(yīng)選用直形(填“球形”、“直形”或“空氣”)冷凝管.
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為64%.
(7)有某研究組發(fā)現(xiàn),若將上述的反應(yīng)裝置作如下改進(jìn),可以使溴乙烷的產(chǎn)率得到提高.請簡述該裝置能夠提高反應(yīng)產(chǎn)率的理由:增加了分餾柱,可以有效冷凝回流乙醇,使平衡正向移動,提高產(chǎn)率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.未污染的雨水由于二氧化碳的緣故,一般呈現(xiàn)出弱酸性,當(dāng)雨水的pH<5.6時,我們稱之為“酸雨”.酸雨露置于空氣中,經(jīng)過一段時間后中,pH值會變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).控制酸雨的措施有acd
a.使用脫硫煤   
b.加高工廠的煙囪   
c.用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d.開發(fā)新能源.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2(C2O43•6H2O↓…(a)
ZnFe2(C2O43•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …(b)
已知:ZnC2O4和FeC2O4難溶于水.
(1)上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a(選填:“a”或“b”).
(2)制備ZnFe2(C2O43•6H2O時,可選用的藥品有:
Ⅰ.(NH42Fe(SO42•6H2O
Ⅱ.ZnSO4•7H2O
Ⅲ.(NH42C2O4•7H2O.
①稱量藥品時,必須嚴(yán)格控制$\frac{n(F{e}^{2+})}{n(Z{n}^{2+})}$=2:1.
②選用的加料方式是c(填字母).
a.按一定計量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢,然后升溫?5℃.
b.按一定計量比,Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,再升溫到75℃.
c.按一定計量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同時加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌.
(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O43•6H2O需過濾、洗滌.已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液,滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,表示已洗凈.
(4)ZnFe2(C2O43•6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒.
(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合如圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑,制取純凈的ZnSO4•7H2O.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸,加入A(選填字母,下同).
A.30%H2O2B.新制氯水   C.FeCl3溶液  D.KSCN溶液
②加入C.
A.純鋅粉B.純碳酸鈣粉末C.純ZnO粉末   D.3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌.
④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥.
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀,并使過量的H2O2分解除去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是(  )
A.定容時,仰視刻度線B.稱量用了生銹的砝碼
C.未洗滌溶解NaOH的燒杯D.容量瓶未經(jīng)過干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下,N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量,則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為大于10 mol.

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同步練習(xí)冊答案