【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________(填操作名稱)。
⑵沉淀B的成分是___________(填化學(xué)式,下同);沉淀C的成分是___________;溶液D中大量存在的陰離子是___________。
⑶沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為___________;由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為___________;溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。
【答案】 過濾 SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 AlO2-、Cl-、OH- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)分離溶液和沉淀的實驗方法是過濾;(2)鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,其中Fe2O3、MgO屬于堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,不與鹽酸反應(yīng)的是SiO2,即沉淀B為SiO2,溶液A中含有離子是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-,加入過量的燒堿,發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,沉淀C的成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3,溶液D中含有大量的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-;(3)溶液D中通入過量的CO2,發(fā)生OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,沉淀F為Al(OH)3,受熱分解,發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
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【題目】下列電離方程式錯誤是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42-
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3-
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【題目】常溫下,在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10C-+2XO===2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③2B-+C2===B2+2C-。下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)C2+2A2+===2A3++2C-可以進(jìn)行
B. 反應(yīng)③是置換反應(yīng)
C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3+
D. 還原性由強到弱的順序是C->A2+>B->X2+
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強
B.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的二氧化碳多
C.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng),兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
D.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),前者消耗的鹽酸多
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【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號,下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,寫出這些化合物的相對分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。
(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______,中子數(shù)之比為_______。
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【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-B.Mg2+、Cl-、Na+、OH-
C.K+、MnO4-、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl-、NH4+、SO42-
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【題目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4
D.溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+
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