【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Ag+、SO42HCO3、ClB.Mg2+、ClNa+、OH

C.K+、MnO4H+、Fe2+D.Ba2+ClNH4+、SO42

【答案】C

【解析】

A. Ag+SO42Cl因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,與題意不符,A錯誤;

B. Mg2+OH因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,與題意不符,B錯誤;

C. MnO4、H+、Fe2+因氧化還原反應(yīng)不能大量共存,符合題意,C正確;

D. Ba2+、SO42因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,與題意不符,D錯誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列說法中,不正確的是

A. CO2通入水中生成H2CO3,SO2通入水中生成H2SO3

B. CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象

C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中,先生成沉淀后溶解,足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同

D. CO2通入溶液中生成,SO2通入溶液中生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________(填操作名稱)。

⑵沉淀B的成分是___________(填化學(xué)式,下同);沉淀C的成分是___________;溶液D中大量存在的陰離子是___________。

⑶沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為___________;由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為___________;溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng): 。將一定量的充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是

A. b點的操作是壓縮注射器

B. c點與a點相比, 增大, 減小

C. 平均摩爾質(zhì)量:

D. d點:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是(  )
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是、

C. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D. c點,兩溶液中含有相同量的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(  )

A. 52 B. 152 C. 31 D. 13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( 。

A. T2時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某混合物的無色溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32SO42,F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體448mL(標準狀況下);

③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾、干燥,得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。

(1)c(CO32)=______mol·L1;

(2)某同學(xué)認為該溶液中一定存在K濃度范圍是_________________;

(3)根據(jù)以上實驗,某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________;

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

(6)若甲是活潑金屬,化合物B是強堿,則該反應(yīng)的離子方程式為____________;

(7)若乙是黑色固體,化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

(8)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料,乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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