高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
D、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣；
C．氣體摩爾體積因溫度壓強(qiáng)不同而不同；
D．若離子交換膜為陰離子交換膜，電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有FeO42-；
解答： 解：A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A錯誤；
B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故B錯誤；
C．溫度和壓強(qiáng)未知，所以無法計(jì)算生成氣體體積，故C錯誤；
D．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有FeO42-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
編號信  息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2E為酸性氣態(tài)氧化物
3F的濃溶液常做干燥劑
4H為淡黃色固體化合物
5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
（1）寫出G的化學(xué)式：
 
，指出H中化學(xué)鍵的類型：
 
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含
的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學(xué)式
 
．
（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將一定量的氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是
 
，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物．請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū) I-的最外層電子排布式為
 

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
 HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，

（6）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起（每個選項(xiàng)只選用一次）．
A．質(zhì)輕　　B．延展性好　　C．易傳熱　　D．易導(dǎo)電
E．氧化時(shí)放熱
①太陽能熱水器：
 
；②飛機(jī)：
 
；③焊接鐵軌：
 
；④電纜：
 
；
⑤鋁箔：
 
．
（2）佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半．鋁合金材料屬于
 
（填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時(shí)分別改變了反應(yīng)的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請回答下列問題．
（1）第7min時(shí)，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．第5min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
．
（2）2-4min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
．該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是
 
．
（3）請?jiān)趫D中畫出第8～12min時(shí)CO濃度的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、環(huán)保等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示，下列關(guān)于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B、固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用便于電子在電池內(nèi)移動
C、電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為4NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
D、外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、水果、蔬菜多屬于酸性食物
B、煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放
C、青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用
D、誤食重金屬鹽中毒，可通過喝大量牛奶緩解毒性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解　釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
CCa（OH）2溶液能溶解難溶的雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖的裝置圖，乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、使甲同學(xué)的正極變成負(fù)極
B、設(shè)計(jì)一個新的原電池
C、在碳電極上鍍鋅
D、使鋅電極受到保護(hù)

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