質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有 ( )
A.18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,19個(gè)電子B.17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,18個(gè)電子
C.19個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子,20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,18個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨(NH3)也有類似反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
如果有12gNaH參加此反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是:( )
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源 ③共價(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)
④1moINa2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑤化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能,可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
A ①⑤⑥⑨ B ②⑤⑨ C①⑤⑨ D ②⑤⑦⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?i> c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H+)相等
C常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖所示,開始時(shí),夾子處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的( )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化硫 B、水、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖象正確的是( )
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