將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是(　　)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有     （    ）

A.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B.17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子

C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物濃度   B．加壓      C．加催化劑        D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O2是重要的氧化劑，它的水溶液常用來(lái)消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的 能量變化如圖所示。已知1 mol H2O2（l）分解時(shí)的△H= －98.23 kJ·mol-1

①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是                          

                                           。該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會(huì)使圖中B點(diǎn)      （填“升高”、“降低”），圖中

△H=        。

（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測(cè)定H2O2溶液中H2O2 的含量。

其反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    ①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Na2O2是淡黃色固體

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用制發(fā)酵粉等

D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)

D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出20.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算：

(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（   ）

①Cu與硝酸；      ②SO2與NaOH溶液；      ③AlCl3溶液與KOH溶液；

④CO2與Na2SiO3溶液；       ⑤Zn和硫酸；      ⑥Fe和Cl2

A．除②外          B．除⑥外         C．除⑤外          D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                            （    ）

    A．5. 6g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

    B．常溫下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NA

    C．CO和N：為等電子體，22. 4L的CO氣體與Imol N2所含的電子數(shù)相等

    D．13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA

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