(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
(19分)
(1)2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+(2分) KSCN溶液(1分,其它合理答案也給分)
(2)方案一:①干燥管(1分) 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收(2分)
②否(1分) 尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(2分)
方案二:①使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)
②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀,待水流下后再重復(fù)2~3次此操作(2分)
③%(2分)
(3)蒸發(fā)濃縮(2分)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解(2分)
【解析】
試題分析:(1)濾液中含有Fe2+,通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+;檢驗Fe3+的試劑為KSCN溶液,若溶液變紅,說明含有Fe3+。
(2)方案一:①根據(jù)實驗裝置圖可知,C儀器的名稱是干燥管;外界空氣中含有CO2、水分,可能被B中堿石灰吸收,所以C裝置的作用是:防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收。
②因為尾氣中含有CO2,也能辦堿石灰吸收,使所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,所以方案一不合理。
方案二:①溴水與SO2反應(yīng)生成H2SO4,加入過量的BaCl2溶液,Ba2+與SO42?反應(yīng),使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
②洗滌沉淀的方法是:在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀,待水流下后再重復(fù)2~3次此操作。
③根據(jù)化學(xué)方程式和S元素守恒可得對應(yīng)關(guān)系:SO2 ~ BaSO4,所以SO2含量的表達式是:mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體,應(yīng)蒸發(fā)濃縮,再冷卻結(jié)晶、過濾,因為FeCl3為強酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng):Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解。
考點:本題考查化學(xué)實驗基本儀器和基本操作、實驗方案的分析與評價、化學(xué)計算。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則其結(jié)構(gòu)式可能有
A.1種B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山西大學(xué)附中高三第二學(xué)期5月理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)――選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感,但不應(yīng)超過規(guī)定的限量。DBP是一種酯類塑化劑,可由下列路線合成:
已知以下信息:
①
②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式 ,D的結(jié)構(gòu)簡式是 ,D→E的反應(yīng)類型 ;
(2)D和H2 1︰1反應(yīng)生成E,則E官能團名稱為_________,DBP的分子式為
(3)由B和E以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP的化學(xué)方程式: ;
(4)寫出2種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 ;
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上含碳基團處于對位
(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式 ,
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2。
(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。
若利用甲實驗,可通過觀察________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________;若利用乙實驗可進行定量分析,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在 (填“陰極”、“陽極”)產(chǎn)生。
以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示,寫出a極上的電極反應(yīng)式: ,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>W(wǎng)
D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來做半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省煙臺市高三5月適應(yīng)性測試一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是
選項 | 實驗器材(省略夾持裝置) | 相應(yīng)實驗 l |
A | 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 | 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 | 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(18分)某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
(1)該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。
儀器A的名稱是________,裝置C中的試劑是________,裝置F的作用是________;寫出制備氯氣的離子方程式________。
(2)該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃色;繼續(xù)通人Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是:
假設(shè)1:Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2:Cl2先將Br-氧化生成Br2,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲:設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________(說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
方案乙:設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為________,上述假設(shè)合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省濰坊市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:
下列敘述錯誤的是
A.生物柴油由可再生資源制得
B.生物柴油是不同酯組成的混合物
C.動植物油脂是高分子化合物
D.“地溝油”可用于制備生物柴油
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:
①在其他條件相同時,反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______,該反應(yīng)中的(填“>”“<”或“=”)。
②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖。
(2) 25℃時,某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中(25℃時,NH3.H2O的電離常數(shù))
(3) 25℃時,向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______ ;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時,,)
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