(18分)某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
(1)該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。
儀器A的名稱是________,裝置C中的試劑是________,裝置F的作用是________;寫出制備氯氣的離子方程式________。
(2)該小組同學對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2(標準狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃色;繼續(xù)通人Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是:
假設(shè)1:Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2:Cl2先將Br-氧化生成Br2,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲:設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________(說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
方案乙:設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為________,上述假設(shè)合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________ 。
(18分)
(1)分液漏斗(1分) 飽和食鹽水(2分) 除去尾氣中的氯氣防止污染空氣(2分)
MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)①取少量上述黃色溶液于試管中,向其中滴加少量KSCN溶液,震蕩,若溶液變紅色,說明假設(shè)1對;否則不成立。(3分)或取少量上述黃色溶液于試管中,向其中滴加少量CCl4,震蕩,若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色,說明假設(shè)2對,否則不成立。(3分)
②取少量溴化鈉溶液于試管中,向其中滴加少量氯水和少量CCl4,震蕩靜置(2分) Cl2 > Br2 >Fe3+(2分)
假設(shè)1(1分)
(3)2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?(3分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)實驗裝置圖,儀器A的名稱為分液漏斗;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl和水分,所以裝置C中的試劑是飽和食鹽水,作用是吸收HCl雜質(zhì);氯氣有毒,不能排放到大氣中,所以裝置F的作用是:除去尾氣中的氯氣防止污染空氣;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)①根據(jù)假設(shè)①設(shè)計實驗方案,應(yīng)檢驗溶液中是否含有Fe3+,所以實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:取少量上述黃色溶液于試管中,向其中滴加少量KSCN溶液,震蕩,若溶液變紅色,說明假設(shè)1對;否則不成立。根據(jù)假設(shè)②設(shè)計實驗方案,應(yīng)檢驗溶液中是否含有Br2,所以實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:取少量上述黃色溶液于試管中,向其中滴加少量CCl4,震蕩,若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色,說明假設(shè)2對,否則不成立。
②實驗現(xiàn)象為:CCl4層由無色變?yōu)槌壬f明生成了Br2,應(yīng)加入Cl2,所以實驗操作為:取少量溴化鈉溶液于試管中,向其中滴加少量氯水和少量CCl4,震蕩靜置;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得氧化性由強到弱的順序為:Cl2 > Br2 >Fe3+;還原性由強到弱的順序為:Fe2+ > Br? > Cl?,所以Cl2先氧化還原性強的Fe2+,故假設(shè)①合理。
(3)向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng),Cl2先氧化0.1mol Fe2+,消耗Cl2 0.05mol,剩余的0.05mol Cl2再氧化0.1mol Br?,所以離子方程式為:2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?
考點:本題考查基本儀器和基本操作、實驗方案的設(shè)計與分析、離子方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷(解析版) 題型:選擇題
對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是( )
A.尼古丁的分子式為C10H12N2
B.尼古丁為芳香族化合物
C.苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,
是苯的同系物
D.尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上
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科目:高中化學 來源:2013-2014山西大學附中高三第二學期5月理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與人類生活密切相關(guān),下列與化學有關(guān)的說法正確的是
A.化學藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
B.開發(fā)和推廣新能源是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一
C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)
D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省煙臺市高三5月適應(yīng)性測試一理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省煙臺市高三5月適應(yīng)性測試一理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物W()常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是
A.分子式為C6H9O3
B.分子中含有2種官能團
C.分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子
D.水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(10分)乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是 。
(2)B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為 ,該反應(yīng)的類型為 。
(3)D為環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省淄博市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(18分)氨、氯氣和溴是中學化學實驗中的常見試劑:
(1)實驗室利用反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量,實驗裝置(加熱及夾持裝置未畫出)如下。實驗開始時,應(yīng)先點燃 (填‘‘A”‘‘B”)處酒精燈;c中堿石灰的作用為 。
上述裝置設(shè)計尚存在缺陷,應(yīng)在 (填上述儀器字母序號)之間再加一個裝置,請畫出該裝置(注明所需試劑)。
(2)實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,流程如下:
①步驟I中液體靜置分層后,從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為 。
②加入試劑x的目的是 ;步驟Ⅳ中試劑y的化學式為 ;
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需 。
(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液,某同學設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng):取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變藍色,則二者未發(fā)生化學反應(yīng)。該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于____ 。設(shè)計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學反應(yīng)(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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