Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）

 

、

 

（3）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO₂由少到多的順序，四種固體組成的化學(xué)式分別是：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；過(guò)量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水；
（3）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃．

解答： 解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
過(guò)量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，當(dāng)通入二氧化碳的量很少事，氫氧化鈉過(guò)量，生成Na₂CO₃，故蒸干得到NaOH、Na₂CO₃；當(dāng)CO₂與
NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，則生成a₂CO₃，低溫蒸干得到Na₂CO₃；當(dāng)CO₂稍過(guò)量時(shí)，會(huì)與部分Na₂CO₃反應(yīng)生成NaHCO₃，低溫蒸干得到Na₂CO₃、NaHCO₃；當(dāng)CO₂大量過(guò)量時(shí)，Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，低溫蒸干得到NaHCO₃，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃； Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類、氫氧化鈉的性質(zhì)與計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．