20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y
D．W的單質(zhì)能水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，由元素相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO具有漂白性．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，由元素相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X（N）＜Y（O），故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故D正確，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，熟練掌握元素周期律與元素周期表結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A中藥品為1：3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AD（填編號(hào)）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時(shí)，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．對(duì)一份白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無(wú)色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實(shí)驗(yàn)后所得混合物進(jìn)行了過(guò)濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過(guò)量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認(rèn)為乙的結(jié)論：（填“對(duì)”或“不對(duì)”）不對(duì)，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO4），研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該藥品是否因氧化而變質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①溶液變成血紅色色．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]藥品已氧化變質(zhì)．
[拓展應(yīng)用]②保存該藥品時(shí)應(yīng)注意密封．
③生活中可通過(guò)攝入富含鐵的食物來(lái)補(bǔ)充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號(hào)）．
a．動(dòng)物肝臟 b．小白菜 c．大米．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②a和b用導(dǎo)線連接，Zn極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作時(shí)用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)幫他分析原因：減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，操作過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號(hào)）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽(yáng)能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案