Question

設計實驗實現下列過程．
解題要求：畫出裝置圖，指明裝置中的各物質名稱
（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂     （2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根據金屬的活潑性確定正負極，再根據氧化劑確定電解質溶液；
（2）先根據反應方程式確定設計為原電池還是電解池；根據電解原理確定陰陽極及電解質溶液．
解答：解：（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，該反應中銅作還原劑，失電子變成銅離子進入溶液，發(fā)生氧化反應；不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，根據反應方程式可選銀作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質，發(fā)生還原反應；氧化劑溶液作電解質溶液，所以選硝酸銀溶液作電解質溶液．
故答案為：；
（2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃，該反應中銅比銀活潑，但銀置換出銅，所以不能設計成原電池，只能設計成電池．
該反應中銀作還原劑，還原劑作陽極，所以銅作陽極；氧化產物金屬單質作陰極，所以銅作陰極；氧化劑溶液作電解質溶液，該反應中硝酸銅作氧化劑，所以電解質溶液是硝酸銅溶液．
故答案為：．
點評：本題考查了原電池的設計，原電池的設計關鍵是負極材料和電解質溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．