【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO32反應(yīng)獲得BaSO3沉淀


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A.酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒁叶嵫趸瑒t無(wú)法將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4),故A錯(cuò)誤;B.比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果時(shí),雙氧水的濃度必須相同,否則雙氧水濃度會(huì)影響反應(yīng)速率,干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故B錯(cuò)誤;
C.銅的活潑性較弱,通過銅與稀硝酸反應(yīng)收集到NO氣體,可證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性,故C正確;
D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,則SO2與Ba(NO32反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀,無(wú)法獲得亞硫酸鋇,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D.
(1)寫出C與HF的化學(xué)方程式是
(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F.
①寫出生成F的化學(xué)方程反應(yīng)方程式:
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是()

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 , 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào)) . ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀. ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)體系中的物質(zhì)有: 、、、、、、。

(1)請(qǐng)將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。_____

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是(標(biāo)出價(jià)態(tài))________

(3)將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中(如果系數(shù)為1也要填寫),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L﹣1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖.下列相關(guān)說法正確的是(

A.若a點(diǎn)溶液呈酸性,則a點(diǎn)有:c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.從b到c: 逐漸增大
C.水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
D.b點(diǎn)有0.01000mol?L﹣1+c(H+)=c(Na)+﹣c(CH3COOH)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)YX4的空間構(gòu)型是;與YX4互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列說法正確的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm(只寫計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿,稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體

B. SO2NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。

(3)已知:。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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