5．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol/LD．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

分析 物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，Ksp小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，則
             NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3，
1.5×10-2mol   1.5×10-2mol
          NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，
1.5×10-2mol   1.5×10-2mol
剩余硝酸銀為4.0×10-2mo1-3.0×10-2mo1=1.0×10-2mo1，
則發(fā)生NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NaCl過量1.5×10-2mol-1.0×10-2mol=5×10-3mol，結(jié)合Ksp（AgCl）計算．

解答 解：A．由上述分析可知，生成AgI、AgBr、AgCl沉淀，故A錯誤；
B．溶液中c（Ag+）=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$≈3.2×10-8mol/L，則溶液中c（I-）=$\frac{1.6×1{0}^{-16}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈5.0×10-9mol/L，故B錯誤；
C．溶液中c（Br-）=$\frac{4.8×1{0}^{-13}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈1.5×10-5mol/L，故C錯誤；
D．由選項B可知，溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、沉淀生成及Ksp計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，Ksp小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間），“放空氣體”的主要成分為氮氣．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　�。�
A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機物有8種同分異構(gòu)體
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．
實驗溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
（3）實驗③中，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理解決化工生產(chǎn)實際問題，你認(rèn)為下列說法不正確的是c（填字母序號）．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=a+3b-c kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t＞5min （填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol•L-1•min-1（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol•L-1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.80×10-5mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NH4+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+8H+=2NH4+，A是NH4Cl．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分鐘后反應(yīng)達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）計算0～5分鐘時，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率是80%，平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-117 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用下列5種氣體填空：Cl2、SO2、NO、NH3
（1）可以用于自來水消毒和制取“84”消毒液的氣體是Cl2
（2）能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)的氣體是NH3
（3）無色有毒氣體，遇到空氣中立刻變成紅棕色的氣體是NO
（4）能使品紅溶液紅色褪去，加熱所得溶液紅色恢復(fù)的氣體是SO2．

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同步練習(xí)冊答案