Question

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子，現(xiàn)進行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO₂有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　　）

• A． 步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO₄
• B． 步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
• C． 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• D． CO₂先后分別與NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反應

Answer 1

分析 pH=1.0的某溶液，顯酸性，
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則白色沉淀為BaSO₄，B為NO，則溶液中一定含F(xiàn)e²⁺、SO₄^2-；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成，則C為氫氧化鐵，D為氨氣，則一定含NH₄⁺．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色，加NaOH溶液，不能確定原溶液是否含Na⁺；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO₂有沉淀E生成，白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al³⁺，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含F(xiàn)e²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，不能確定是否含Na⁺、Cl^-，
A．步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO₄，故A正確；
B．I中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，可知步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B正確；
C．一定含F(xiàn)e²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，故C錯誤；
D．II中NaOH過量，且含偏鋁酸鈉溶液，由中和的先后順序可知，CO₂先后分別與NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握亞鐵離子與硝酸根離子的反應、白色沉淀判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應及中和的先后順序，題目難度不大．