Question

（1）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______
（2）①CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為______；1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為______．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______．
（3）石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：
①平均______個碳原子構(gòu)成一個正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比為______；
③12g碳原子可構(gòu)成______個正六邊形．

Answer 1

（1）D³⁺的3d亞層為半充滿的元素是Fe元素，F(xiàn)e原子價層電子為3d⁶4s²，其價電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）①根據(jù)等電子體原理可知，O₂²⁺的電子式 ，在1個O₂²⁺含有2個π鍵，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A個 π鍵，
故答案為：；2N_A；
②通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp²雜化，與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N，故同在一條直線上有3個原子；故答案為：sp雜化、sp²雜化；3；
（3）①一個正六邊形含有碳原子個數(shù)=6×

1

3

=2，
故答案為：2；
②一個碳原子含有的碳碳鍵個數(shù)=

1

2

×3=1.5，所以碳原子個數(shù)和碳碳鍵個數(shù)比=1：1.5=2：3，
故答案為：2：3；
③一個正六邊形含有碳原子個數(shù)=6×

1

3

=2，12g碳原子的個數(shù)是N_A個，所以能形成正六邊形個數(shù)=

NA

2

=0.5NA，
故答案為：0.5N_A．