下列說法正確的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：
A．原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個倒數(shù)第二層1個電子變成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理知，鐵離子最外層電子排布式為3s23p63d5，故B正確；
C．硫離子核外有18個電子，最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．基態(tài)碳原子第二電子層有4個電子，根據(jù)能量最低原理知，2s能級排列兩個電子，2p能級排列2個電子，且2p能級上兩個電子位于不同的軌道且自旋方向相同，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

25.6mg銅與含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集。
（1）其氣體的體積在標(biāo)準狀況下多少？（不考慮生成N2O4）。
（2）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標(biāo)準狀況下的O2多少毫升，才能使氣體全部生成硝酸？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結(jié)構(gòu)示意圖______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程：
______
（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______
（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______．
（3）石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：
①平均______個碳原子構(gòu)成一個正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比為______；
③12g碳原子可構(gòu)成______個正六邊形．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1
C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是（　　）
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個電子519520580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正價為______．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負性最小的元素是______（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______，其理由是______．

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