【題目】己知NA表示阿伏加徳羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 15g甲基(—CH3)中含有電子的數(shù)目為10NA

B. 標準狀況下，1L庚烷所含碳原子數(shù)為(7/22.4) NA

C. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

【答案】C

【解析】A項，15g甲基的物質的量是1mol，含有電子的數(shù)目為9NA，A錯誤；B項，標準狀況下，庚烷不是氣體，無法用氣體摩爾體積來算，故B錯誤；C項，乙烯和丙烯最簡式都是CH2，所以42g混合氣體中含有3molCH2，即碳原子有3NA，C正確；D項，相同物質的量的乙烯（C2H4）和乙酸（C2H4O2）完全燃燒耗氧量不同，若混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)介于2NA~3NA之間，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶

B. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結論乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C. SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質

D. 測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關X的說法中不正確的是

A. X能與某些金屬元素形成化合物

B. X形成的單質可能與水發(fā)生氧化還原反應

C. X不可能為第一周期元素

D. 由X形成的含氧酸均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：

甲

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

乙

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________。

（2）由A、W元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，A-具有與He相同的電子層結構，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A. HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式__________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是___________（選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是________________；濾渣的主要成分是________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果__。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質標注正確的是：

① SO2使溴水褪色 （還原性） ② SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）

④ SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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