Question

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：

甲	1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

Answer 1

【答案】A

【解析】A、三個溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以溶液中c(Na+)：甲=乙=丙，故A錯誤；B、酸越弱，對應的鹽水解程度越大，產生的氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，所以溶液中酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故B正確；C、水解程度越大pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒得溶液中陰、陽離子總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙，故D正確；故選A。