【題目】汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（ ）
A.氮的氧化物
B.硫的氧化物
C.磷的氧化物
D.無法確定

【答案】AB
【解析】解：汽油中主要含碳?xì)湓兀囄矚庵泻幸谎趸�、二氧化碳、未燃燒的碳�(xì)浠衔�、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等，則A、B正確，
故選AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)，A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）若A是N2，則

①B轉(zhuǎn)化為C的現(xiàn)象：_______________________________。

②寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

（3）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B，此化學(xué)方程式為

_______________________________。

②寫出實(shí)驗(yàn)室用固體制取A氣體的化學(xué)方程式_______________________________。

③若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號(hào))______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗D 的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（ ）
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨氣）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下面題目：
（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ，
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小順序?yàn)?/span> ．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)v（NO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù)K=（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2 ， 測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是 ．
A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v （逆）＞e點(diǎn)的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c（CH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和,則Z、W的原子序數(shù)之和等于（ ）

A. 27 B. 29 C. 31 D. 33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol﹣1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 = ．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：；
除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時(shí)間段相同)下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2

C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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