【題目】一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化；⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

【答案】C

【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質為1、體系內各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應速率相等；①C的生成速率與C的分解速率相等即正逆反應速率相等，達平衡；②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B不一定平衡，因每時每刻都這樣反應；③A、B、C的濃度不再變化即體系達平衡；④由于該反應為非等體積反應，混合氣體的總壓強不再變化，即各組分的濃度不變達平衡狀態(tài)；⑤由于該反應為非等體積反應，混合氣體的物質的量不再變化即各組分的濃度不變達平衡狀態(tài)；⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成2amolC都為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達平衡狀態(tài)；⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2，不一定達平衡；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）合理使用化學知識可提高生活質量

①家用凈水機常使用活性炭凈水，其利用了活性炭的____________________性。

②誤食重金屬鹽會使人中毒，應口服_______________來解毒

③自行車、助力車等雨雪天氣騎行后，應及時擦干，否則一段時間后有些零件出現(xiàn)紅棕色銹斑，主要原因是鐵發(fā)生了___________________（化學腐蝕、電化學腐蝕）。

④為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼下圖所示的垃圾桶內，該標志表示的是_____________。

（2）均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要保證，小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。

炒青菜、青椒土豆絲、銀魚燉蛋、芹菜香干、紅燒五花肉、西紅柿榨菜湯

①菜譜中富含脂肪的食物是______________。

②雞蛋中含有豐富的蛋白質，是人體需要的營養(yǎng)素之一，蛋白質在人體中完全水解的產(chǎn)物是___________（填名稱）。

③土豆絲中的主要營養(yǎng)物質是淀粉，寫出淀粉的化學式__________。青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，維生素C 又稱____________酸，用淀粉溶液和碘水可檢驗維生素C的_________性。

④當體內胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的__________（填字母）。

a.阿司匹林 b.青霉素片 C.復方氫氧化鋁片 d.合成抗菌藥

（3）創(chuàng)新發(fā)展能源、材料技術可推動人類社會的進步。

①近日，中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團隊發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉化新過程，通過設計一種新型多功能復合催化劑，首次實現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，寫出該反應的方程式____________________________________。

②可燃冰又稱天然氣水合物，是一種甲烷和水分子在低溫高壓情況下結合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。寫出可燃冰（CH4·nH2O）在空氣中充分燃燒的方程式__________。

③中國科學院昆明植物研究所許建初團隊近日宣布，在塑料生物降解領域取得重大突破——發(fā)現(xiàn)了塔賓曲霉菌能對塑料的生物降解作用。寫出聚乙烯塑料的結構簡式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化

則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為

A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是

A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B. 鹽橋中電子從右側流向左側

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e-= Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素

性質

A

一種核素的原子核內不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時刻改變的條件是_________，t5與時刻改變的條件是_________。

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