【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是

A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B. 鹽橋中電子從右側流向左側

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e-= Cu

【答案】D

【解析】

試題電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極；裝Al2(SO4)3和中間盛CuSO4溶液的燒杯構成原電池，最右側為電解（電鍍）池，A錯誤；鹽橋中不存在電子的流動，存在的是離子的移動，B錯誤；電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu，電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；電極Ⅳ為陰極，電極反應式為Cu2+ + 2e-= Cu，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硫渣是鐵水在進入轉爐前進行脫硫處理時產(chǎn)生的廢棄物，現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣（主要成分為Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）為原料，制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下：

（1）在結晶過程中，pH、溫度對硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2，則蒸發(fā)結晶時適宜的條件為_____。

（2）離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體，30℃下干燥其原因可能是______。

（3）實驗室進行過濾操作時所需用到的玻璃儀器有_______。

（4）硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水，取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，處理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的廢水，需要多少克的FeSO4·7H2O（寫出計算過程）。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應生成的還原產(chǎn)物為________(填化學式)。

(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標準狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液除去中含有的少量

D. 用圖①和②所示裝置可以除去中的雜質(zhì)，并獲得固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)

A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為 ．

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標準狀況）．

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是 （填選項字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

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