僅用下表提供的儀器和藥品,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

編號(hào)

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分

數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、 導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液

證明非金屬性:

Cl>C>Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測(cè)NaOH溶液

測(cè)定NaOH溶液

的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的A1C13溶液、NaOH溶液

提純混有MgC12

雜質(zhì)的AlCl3溶液

A

【解析】

試題分析:A、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要利用托盤天平稱量,利用量筒量取質(zhì)量數(shù),利用燒杯和玻璃棒溶解,實(shí)驗(yàn)可以完成,A正確;B、要證明非金屬性:Cl>C>Si,則需要高氯酸,而不是無氧酸,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,B錯(cuò)誤;C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中需要酸堿指示劑,不能完成該實(shí)驗(yàn),C錯(cuò)誤;D、提純混有MgC12雜質(zhì)的AlCl3溶液需要利用氫氧化鈉溶液把氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,然后過濾,向?yàn)V液中加入適量的鹽酸將偏鋁酸鈉再轉(zhuǎn)化為氯化鋁,過濾需要漏斗、燒杯和玻璃棒,不能完成實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤,答案選A。

考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)試劑X為_________(填化學(xué)式),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________。

(2)濾渣2的成分是_________(填化學(xué)式)。

(3)操作3包括_________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作,在此過程中玻璃棒的作用是_________(填代號(hào))

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻,防止暴沸

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。

A.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.KMnO4溶液 d.稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知:金屬離子濃度為1 mol·L-1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請(qǐng)回答下列問題:

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)C、D、E中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為 。

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。

(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1)。則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。

(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式。

則這種堆積模型的配位數(shù)為 ,如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3(不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物

B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.化合物是苯的同系物

D.異丁烷的八氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)

(1)地殼中含量最高的金屬是 ,NaHCO3俗稱 ,制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是 ,水晶項(xiàng)鏈的主要成分是 。

(2)在反應(yīng) 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,失去電子的是_____(填元素符號(hào)),被還原的是_____(填元素符號(hào))。當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅_____g,此時(shí)轉(zhuǎn)移了_____ mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)儀器

I.實(shí)驗(yàn)原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物:在相同溫度下,利用下圖裝置,測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間(忽略CO2溶解性的影響)。下圖方框中應(yīng)選擇 (填編號(hào))儀器組裝量氣裝置,限選以下儀器:

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表。

(2)【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象:在其它相同條件下,測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的時(shí)間。擬定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

各物質(zhì)的體積 / mL

反應(yīng)時(shí)間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

2.0

4.0

4.0

t2

3

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III.討論與交流

(3)小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),發(fā)現(xiàn)速率(v)-時(shí)間(t)曲線如下圖所示。他們認(rèn)為:0~t時(shí)間內(nèi),速率變快的可能原因是 。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 (填儀器名稱)中,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若滴開始時(shí),滴定管中有氣泡,滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液

A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案