【題目】常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A、H2Y與KOH發(fā)生反應(yīng):H2Y+KOH=KHY+H2O、KHY+KOH=K2Y+H2O,隨著氫氧化鈉溶液,c(HY-)/c(H2Y)逐漸增大,因此曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系,故A說法正確;B、當(dāng)pH=3時(shí),,推出c(Y2-)/c(HY-)=10-1.3,第二步電離平衡常數(shù)Ka2==10-1.3×10-3=10-4.3,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-),因此有c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C說法正確;D、e點(diǎn)時(shí),c(HY-)/c(H2Y)=101.5,即c(HY-)>c(H2Y),c(HY-)/c(Y2-)=101.3,c(HY-)>c(Y2-),故D說法錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度為1.00gmL﹣1)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是(填序號(hào)).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
(2)是否需要選用指示劑(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
(3)分析數(shù)據(jù),計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表:
電離常數(shù) 酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5時(shí),溶液中反應(yīng)為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20時(shí),溶液中反應(yīng)為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15時(shí),所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液( )
A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過濾
C.分液、過濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________;元素符號(hào)為________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說法正確的是
A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接甲與乙,關(guān)閉活案b、d,打開活案a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向乙中通入足量SO2。
④關(guān)閉b,打開a,再通過甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。
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