【題目】第三周期R元素的原子,其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,則R

A. Li B. S C. Si D. P

【答案】C

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。第三周期元素的次外層含有8個電子,所以R的最外層電子數(shù)是4,則原子序數(shù)為14,即R是硅元素。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ;

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)用表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);

6)有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與互為 關(guān)系;

8)有機(jī)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于鉀鹽的是(

A.KB.K2O

C.KOHD.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2L O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時,pH=1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:

(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

寫出由COH2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。

(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V(CH3OH)= 2V(H2O)

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.CH3OHCO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲,乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

容器

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T3

起始量

1molCO2(g)

2molCH3OH(g)

1molDMC(g)

1molH2O(g)

2molCO2(g)

2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min時的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________.乙容器中,若平衡時n(CO2)=0.2mol.T1_____T2 (“>”“<”“=”)。兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率: ________(“>”“<."”=”)。

(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____(負(fù)”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2).為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進(jìn)行如下實驗.
【查閱資料】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是
(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的接口連接(填“b”或“c).
(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2 , 則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為 mol.
(4)【實驗探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙.反應(yīng)的化學(xué)方程是
(5)按圖3進(jìn)行實驗,觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色.由此得出的結(jié)論
(6)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(7)【聯(lián)系實際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是    (填序號).
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)△H,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)的△H>O
B.m<n+p
C.B,C兩點化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D.A,C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)

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