【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的( )
A.Mg是葉綠素的組成部分
B.油菜缺少B時只開花不結(jié)果
C.哺乳動物血液中Ca2+含量太低,會抽搐
D.缺P會影響ATP的合成
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【題目】下列說法正確的是( )
A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時,采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液
B.工業(yè)硝酸呈黃色的原因是混有鐵離子
C.制硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,尾氣中含有的二氧化硫可用亞硫酸鈉溶液吸收
D.2CaSO4H2O是生石膏,可用作制作石膏綁帶
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO2、CO和 H2O的總質(zhì)量為27.6g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之間
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【題目】溫度為t℃時,在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中,逐滴滴入x mol·L-1的氨水,隨著氨水逐漸加入,溶液中的pH變化曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化,c點時溶液的溫度為常溫)。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. a點,水的電離程度最大
C. x=1.0
D. c點時,c(NH3·H2O)=0.5(x-1) mol·L-1
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【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料,主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應(yīng):
Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1
已知:反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表,請回答下列問題:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K1 | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
(1)判斷反應(yīng)Ⅰ的△S ______0、△H______0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
(2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡:
Ⅱ.CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2
Ⅲ.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K1=______(用K2、K3表示)。
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ,右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2(填“>”“=”或“<”)。T1時,向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中,加入適量Ca(OH)2,反應(yīng)達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%,此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)
(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì),有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)后過濾,再向濾液中通CO2,進一步處理得到Na2CO3。
①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2,其理由是_____________;
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。
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【題目】細胞中的無機物包括水和無機鹽,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.自由水是細胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
B.結(jié)合水是生物體內(nèi)物質(zhì)運輸?shù)慕橘|(zhì)
C.哺乳動物血液中鈣離子含量太低,肌肉會舒張無力
D.無機鹽對維持細胞的酸堿平衡有重要作用
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究:
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:152℃。
(1)儀器a的名稱是_____________________。
(2)若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序為(用字母序號從左→右表示):A、C、______、______、__________。
(3)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(4)反應(yīng)前打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是_______________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
(5)①確認A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是:_________________________。
②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)利用所提供的試劑(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計實驗,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。
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【題目】已知X,Y,Z,W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X,Y,Z,W四種元素的符號:X , Y , Z , W .
(2)Z,W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 .
(3)X,Y,Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 , 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 , 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 .
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【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識計算:
(1)6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為: .
(2)3molH2O的質(zhì)量為: .
(3)同溫同壓下,同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為; 分子個數(shù)之比;原子個數(shù)之比;質(zhì)量比 .
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