Question

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）

• A、X和R在同一周期
• B、原子半徑：W＞R＞X
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• D、X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由圖可知：原子序數(shù)X＞Y＞Z＞R＞W(wǎng)，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：由圖可知：原子序數(shù)X＞Y＞Z＞R＞W(wǎng)，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，
A．X為O元素、R為S元素，二者處于同一主族，故A錯誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故B錯誤；
C．同周期自左而右，金屬性減弱，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O，故C錯誤；
D．X、Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間存在非極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等．