【題目】標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的( )

A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.密度 D.分子數(shù)

【答案】D

【解析】

試題分析:標準狀況下,V=nVm=n×224L/mol,兩個容積相等的貯氣瓶,說明甲烷和氧氣的體積相同,所以二者的物質(zhì)的量一定相等。A、質(zhì)量m=nM,二者的摩爾質(zhì)量不同,物質(zhì)的量相等,所以質(zhì)量一定不同,故A錯誤;B、氧氣和甲烷的分子中含有的原子數(shù)不同,所以等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣中含有的原子數(shù)一定不相等,故B錯誤;C、密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以二者的密度一定不同,故C錯誤;D、甲烷和氧氣的物質(zhì)的量相等,所以一定含有相同的分子數(shù),故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物丙可由如下反應得到:
丙的結(jié)構(gòu)不可能是(
A.CH3CBr2CH2CH3
B.(CH32CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3(CHBr)2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察鈉的顏色,這個實驗中還需用到的一種儀器是_________

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯,把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格,”--鈉的密度比水小”--反應生成了氫氧化鈉;”——______________;

(3)實驗3用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗

生成的氣體體,向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到__________;

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________,該反應每消耗1mol鐵,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______

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【題目】下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是(
A.聚氯乙烯
B.聚四氟乙烯
C.聚苯乙烯
D.有機玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____,B_____,D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。

(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應速率為 , 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH)+c(A
B.1 L 0.1 mol?L1 (NH42Fe(SO42的溶液中:c(SO )>c(NH )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH
C.0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO )+c(OH
D.0.1mol?L1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是(
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為24.
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為
(2)在A,B,C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是
(4)由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為

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