【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2 混合氣體共20g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()
A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%
【答案】C
【解析】HCHO燃燒生成二氧化碳與水,氫氣燃燒生成水,反應(yīng)方程式為
HCHO+O2CO2+H2O,2H2+O22H2O,
二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,
通過(guò)方程式可以看出,固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和,
Na2O2增重8g,所以HCHO、H2的質(zhì)量和為8g,
所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g﹣8g=12g,
所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%,故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10﹣11 , Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12Ksp(CH3COOAg)=2.3×10﹣3 , 下列敘述不正確的是( )
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過(guò)計(jì)算回答:
(1)A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。
(2)通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,常用于自來(lái)水消毒.實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,裝置如圖所示:
(i)燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(ii)B,C,E裝置中的試劑依次為
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
(iii)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是
(2)用ClO2處理后的自來(lái)水中,ClO2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mgL﹣1之間.用碘量法檢測(cè)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣). (i)加入的指示劑是 , 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(ii)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是
(iii)已知滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中ClO2的濃度是mgL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42﹣)>c(NH3H2O )>c(OH﹣)>c(NH4+)
D.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,則通入氧氣的一極為(填“正極”“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物,如圖1是它的說(shuō)明書(shū):
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化,國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用.
(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng));該反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 .
②某同學(xué)的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是 .
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 .
A.滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是( )
A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
B.用NaOH滴定鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑
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