Question

【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：

（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。

（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。

Answer 1

【答案】 NaOH、Na2CO3 1：1 56 mL 0.075mol/L

【解析】CO2與 NaOH溶液反應有如下兩種“邊界”情況：

①②故反應后溶液中溶質的成分可有如下四種可能：Na2CO3 和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時，Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：③④并且可以看出，當反應完全進行時，兩個過程消耗HCl的量相等。若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應：⑤；設反應產生CO2之前消耗鹽酸的體積為V1，從開始產生CO2至反應結束消耗鹽酸的體積為V2。將各種反應的情況總結如表：

（1）由圖像可知V1=50mL、V2=25mL ，則V1 >V2，符合上述表中第一種情況，據此判斷A溶液中溶質的成分是NaOH和Na2CO3，根據上面⑤③④三個化學方程式可知，。答案為：NaOH、Na2CO3。

1：1

（2）發(fā)生的反應為，剛好把通入的CO2又釋放出來，所以n( HCl)=n(CO2)，，因此。答案為：56 mL。

（3）當加入鹽酸75mL時，溶液的溶質為NaCl，此時，所以，。答案為：0.075mol/L