Question

9．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)熱的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₄、△H₅；表示物質(zhì)中和熱的是△H₆、△H₈ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃  
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根據(jù)2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱，一般H→H₂O（l）、C→CO₂（g）、S→SO₂（g），中和熱指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1molH₂O的反應(yīng)熱熱量；
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，計算1molC₂H₂氣體完全燃燒放出的熱量，再正確書寫其熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H₁不能表示燃燒熱，
B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO₂，反應(yīng)熱△H₂不能表示燃燒熱，
C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H₃不能表示燃燒熱，
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₄能表示燃燒熱，
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₅能表示燃燒熱，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₆能表示中和熱，
G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H₇不能表示中和熱，
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈是酸與堿反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₈能表示中和熱，
故答案為：△H₄、△H₅，△H₆、△H₈；
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂氣體完全燃燒放出的熱量為$\frac{1mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=1294.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查燃燒熱與中和熱的概念、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式的意義等，注意中和熱與燃燒熱概念的把握．