1．圖是兩種溶液進行電解的裝置．電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)為M2++2e-=M，同時電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負極．
（3）A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+．

分析 電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M2++2e-=M，C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，
故答案為：M2++2e-=M；氧氣；4OH--4e-=2H2O+O2↑；氫氣；4H++4e-=2H2↑；
（2）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極，
故答案為：正；負；
（3）A電極上金屬M失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-2e-═M2+，故答案為：M-2e-═M2+．

點評 本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為NH4NO3．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)熱的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡逆向移動
B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常見的有機反應(yīng)類型有以下幾種，其中能在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　　）
①取代反應(yīng)； ②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由1L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H21.2L，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．制備水煤氣的反應(yīng)B．干冰氣化
C．工業(yè)合成氨D．生石灰吸收水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核中含有92個中子B．原子核外有143個電子
C．與${\;}_{92}^{238}U$互為同位素D．與${\;}_{92}^{238}U$為同一核素

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