Question

1．圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置．電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO₃）₂，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，
（1）電路接通后，電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：電極反應(yīng)為M²⁺+2e^-=M，同時(shí)電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）電池中P是電源正極，Q是電源負(fù)極．
（3）A極上電極反應(yīng)為M-2e^-═M²⁺．

Answer 1

分析 電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電極是陽極，D是陰極，工作時(shí)，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M²⁺+2e^-=M，C電極是陽極，D是陰極，工作時(shí)，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，
故答案為：M²⁺+2e^-=M；氧氣；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；氫氣；4H⁺+4e^-=2H₂↑；
（2）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極，
故答案為：正；負(fù)；
（3）A電極上金屬M(fèi)失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-2e^-═M²⁺，故答案為：M-2e^-═M²⁺．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時(shí)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大．