精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．NaHS不屬于（　　）
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無氧酸鹽

分析 電離出的陽離子中含氫離子的鹽為酸式鹽；
陰離子為含氧酸根的鹽為含氧酸鹽；
電離出的陽離子有鈉離子的鹽為鈉鹽；
陰離子為無氧酸根的鹽為無氧酸鹽．

解答 解：NaHS由陽離子Na+和陰離子HS-構成，由于HS-能電離出氫離子，故NaHS為酸式鹽；
由于NaHS的陰離子為HS-，是無氧酸根，故屬于無氧酸鹽，不是含氧酸鹽；
由于NaHS是陽離子為Na+的鹽，故為鈉鹽．
故選B．

點評 本題考查了物質的分類，應注意把握酸式鹽、含氧酸鹽、無氧酸鹽等概念，并注意并不是含有氧元素的鹽即為含氧酸鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，該溶液物質的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國家允許的排放標準之內）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質量為125.1kg．（保留到小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質
B．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內壁
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質充分接觸
D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質的量之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某反應中存在Na+、ClO-、Cl-、CN-、HCO3-、N2、H2O七種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．配平后還原劑與氧化劑的化學計量數(shù)之比為2：5
D．若生成2.24L（標準狀況）N2，則反應中轉移電子0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．從物質A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質的化學式：
A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
（2）寫出E→F的化學方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應時轉移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案