6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，該溶液物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說(shuō)明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子是Ba2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學(xué)性質(zhì)不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點(diǎn)/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃3 6002 9801 412182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線(xiàn)合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
X→G的第①步反應(yīng)．
E→F．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生水解反應(yīng)    iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線(xiàn)（可任選無(wú)機(jī)原料）．→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負(fù)極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來(lái)制取Cl2的裝置是E（填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NaHS不屬于（　�。�
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無(wú)氧酸鹽

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