Question

加入適量0.1mol/L FeCl₃溶液于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖a所示．
（1）①寫出H₂O₂在FeCl₃作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是

 

．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因

 

．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖b所示的實(shí)驗(yàn)．
①甲、乙兩同學(xué)可通過

 

定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學(xué)的方案，你認(rèn)為

 

（填“甲”或“乙”）更合理．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）①雙氧水在催化劑的作用下分解為水和氧氣；
②根據(jù)v=

△V

△t

比較反應(yīng)速率快慢；
③物質(zhì)的濃度與反應(yīng)速率成正比；
（2）①比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷；
②比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾．

解答： 解：（1）①雙氧水在催化劑氯化鐵的作用下分解為水和氧氣，即2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
②根據(jù)圖象結(jié)合v=

△V

△t

知，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A；
③反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（2）①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度；
②氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，
故答案為：甲；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)v=

△V

△t

來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過得到氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系確定影響反應(yīng)速率的因素，難度中等．