可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )
A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
A

試題分析：A.由于增大壓強(qiáng)，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時先達(dá)到平衡。說明溫度T2>T1。升高溫度，達(dá)到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。實驗該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。故選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是
A．t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）
Ka1=" " 4．30 × 10一7
Ka2=" " 5．61× 10一11
Kb = 1．77× 10一5
現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是
A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,則3 s末NH3的濃度為(　　)。
A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1

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同步練習(xí)冊答案