Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)某葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行檢測(cè)，按下圖連接好儀器�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.樣品蒸餾

取20.00mL樣品和250 mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL 乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10 mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當(dāng)?shù)饬科恐械囊后w約200 mL時(shí)，將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1cm 處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)(即不加樣品情況下按同法操作，防止實(shí)驗(yàn)誤差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)儀器A 的名稱(chēng)是_________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是_________ (填標(biāo)號(hào))。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影響”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V( 單位為mL)。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________，該滴定反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.結(jié)果分析

(5)甲組4 次實(shí)驗(yàn)測(cè)得V分別為

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

據(jù)此可計(jì)算此葡萄酒中SO2的含量為_______mg·L-1

乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，可能會(huì)有誤差，因?yàn)榧捉M未做_____________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 c 偏低 滴加最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液后。溶液顏色變藍(lán)，且30s內(nèi)不褪色 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ) 320 空白實(shí)驗(yàn)

【解析】(1)儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶。

(2)由已知條件知A中加入物質(zhì)的總體積為285ml,進(jìn)行蒸餾，碘量瓶中的液體約200mL時(shí)，將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1cm處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中，所以選擇500 mL合適。答案：c。

(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會(huì)有一小部分物質(zhì)停留在導(dǎo)管中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。

(4)因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，開(kāi)始發(fā)生. SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，當(dāng)SO2反應(yīng)完全后，再滴溶液就會(huì)變藍(lán)色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液后。溶液顏色變藍(lán)，且30s內(nèi)不褪色，該滴定反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-。

(5)有反應(yīng) SO2 + I2 + 2H2O=4H++SO42-+2I-

1mol 1mol

0.01 X (9.98+10.02+10.00)/30000.01mol·L-1

X=10-2mol

葡萄酒中SO2的含量為=10-2mol64g/mol=320mg·L-1 答案：320。