【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)Kb=1.6×10-4)。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時(shí)所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL

B. 在a、b、c 三點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ

C. 曲線中c點(diǎn)電導(dǎo)率最小，原因是c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少

D. d 點(diǎn)溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)

【答案】D

【解析】A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線，二甲胺與鹽酸反應(yīng)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)題意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A錯(cuò)；B. 在a點(diǎn)二甲胺與鹽酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；在b點(diǎn)為酸過(guò)量，抑制水的電離；c點(diǎn)時(shí)NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，所以a、b、c 三點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B錯(cuò)誤；C. 曲線中c點(diǎn)NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)電率大于a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤； D. 因?yàn)?/span>HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L-1鹽酸15mL與10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH 溶液混合，酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，溶液中存在下列電離H2OH++OH- NaCl=Na++ Cl- HCl= H++ Cl- 根據(jù)物料守和電荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）鉑和氨水可以形成配合物。可用于提取鉑。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①C1-的核外電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____，分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____；1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由_____________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。

（3）富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于____晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。

(已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V-E+F=2)。

（4）金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差15g，導(dǎo)線中通過(guò)__mol電子．

（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH為__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________

②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。

（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)過(guò)程對(duì)應(yīng)的方程式表示正確的是 ( )

A. 碳酸氫鈉溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO-+H+

C. 碳酸鈣的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. 硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；

（2）化合物I的化學(xué)式為________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：

①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)②在濃硫酸存在下，能脫水生成兩種結(jié)構(gòu)不同的能使溴水褪色的物質(zhì)③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )

（已知： ）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)某葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行檢測(cè)，按下圖連接好儀器�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.樣品蒸餾

取20.00mL樣品和250 mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL 乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10 mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當(dāng)?shù)饬科恐械囊后w約200 mL時(shí)，將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1cm 處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)(即不加樣品情況下按同法操作，防止實(shí)驗(yàn)誤差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)儀器A 的名稱是_________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是_________ (填標(biāo)號(hào))。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影響”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V( 單位為mL)。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________，該滴定反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.結(jié)果分析

(5)甲組4 次實(shí)驗(yàn)測(cè)得V分別為

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

V/mL

9.98

12.00

10.02

10.00

據(jù)此可計(jì)算此葡萄酒中SO2的含量為_______mg·L-1

乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，可能會(huì)有誤差，因?yàn)榧捉M未做_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán)

反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案