Question

【題目】一定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氮氣表示該反應的速率為( )

A. 0.32 mol·L－1·s－1B. 0.16 mol·L－1·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.08 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)公式先計算出氨氣的速率，再結合各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析作答。

反應進行到5 s時，消耗的氨氣的物質(zhì)的量是4 mol－2.4 mol=1.6 mol，所以用氨氣表示的反應速率是 =0.16 mol·L-1·s-1，則= 0.08 mol·L－1·s－1，D項正確，

答案選D。